Раствор kmno4 при ангине
| Окисленная форма | Восстановленная форма | Среда | E0, В |
|---|---|---|---|
| MnO4− | MnO42− | OH− | +0,56 |
| MnO4− | H2MnO4 | H+ | +1,22 |
| MnO4− | MnO2 | H+ | +1,69 |
| MnO4− | MnO2 | OH− | +0,60 |
| MnO4− | Mn2+ | H+ | +1,51 |
Является сильным окислителем. В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия):
- в кислой среде:
- в нейтральной среде:
- в щелочной среде:
Однако надо отметить, что последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указанной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.
При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII):
при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение — оксосульфат марганца MnO3HSO4. По реакции с фторидом иода(V) можно получить аналогичный оксофторид:
При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением:
На самом деле реакция идёт намного сложнее, например, при не очень сильном нагревании её можно примерно описать уравнением:
Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:
Эта реакция в принципе обратна дисмутации (диспропорционирование) K2MnO4 на MnO2 и KMnO4.
Окисляет органические вещества. В частности, разбавленные растворы перманганата калия в щелочной и нейтральной среде окисляют алкены до диолов (реакция Вагнера):
Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически довольно устойчивы. Их сохранность резко повышается при хранении в темноте.
При смеси с пероксидом водорода протекает следующая реакция:
Применение этой соли чаще всего основано на высокой окисляющей способности перманганат-иона, обеспечивающей антисептическое действие.
Медицинское применениеПравить
Разбавленные растворы (около 0,1 %) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при отравлениях морфином, аконитином и некоторыми другими алкалоидами используют разбавленный (0,02—0,1 %) раствор перманганата калия[1].
Фармакологическое действиеПравить
Антисептическое средство. При соприкосновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения — альбуминаты (за счёт этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах — раздражающее, прижигающее и дубящее действие). Обладает также дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв. Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях. При попадании внутрь всасывается, оказывая действие (приводит к развитию метгемоглобинемии).
ПоказанияПравить
Смазывание язвенных и ожоговых поверхностей — инфицированные раны, язвы и ожоги кожи. Полоскание полости рта и ротоглотки — при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой оболочки полости рта и ротоглотки (в том числе при ангинах). Для промывания и спринцеваний при гинекологических и урологических заболеваниях — кольпиты и уретриты. Для промываний — желудка при отравлениях, вызванных приёмом внутрь алкалоидов (морфин, аконитин, никотин), синильной кислотой, фосфором, хинином; кожи — при попадании на неё анилина; глаз — при поражении их ядовитыми насекомыми.
ПротивопоказанияПравить
Гиперчувствительность.
При передозировке: резкая боль в полости рта, по ходу пищевода, в животе, рвота, диарея; слизистая оболочка полости рта и глотки — отёчная, тёмно-коричневого, фиолетового цвета, возможен отёк гортани, развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог, явлений паркинсонизма, геморрагического колита, нефропатии, гепатопатии. При пониженной кислотности желудочного сока возможно развитие метгемоглобинемии с выраженным цианозом и одышкой. Смертельная доза для детей — около 3 г, для взрослых — 0,3—0,5 г/кг.
Лечение: метиленовый синий (50 мл 1 % раствора), аскорбиновая кислота (внутривенно — 30 мл 5 % раствора), цианокобаламин — до 1 мг, пиридоксин (внутримышечно — 3 мл 5 % раствора).
Способ применения и дозыПравить
Наружно, в водных растворах для промывания ран (0,1—0,5 %), для полоскания рта и горла (0,01—0,1 %), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2—5 %), для спринцевания (0,02—0,1 %) в гинекологической и урологической практике, а также промывания желудка при отравлениях.
ПредосторожностиПравить
Активно взаимодействует при нагреве и даже при комнатной температуре с большинством восстановителей, например, органическими веществами (сахарозой, танинами, глицерином и многими другими), легкоокисляющимися веществами, поэтому при смешивании происходит саморазогревание, что иногда вызывает самовоспламенение смеси (с концентрированным раствором глицерина, или безводным — всегда) и может привести к взрыву.
Очень опасно растирание сухого перманганата калия с органическими веществами и порошками активных металлов и неметаллов (кальцием, алюминием, магнием, фосфором, серой и др.) — весьма вероятен взрыв.
Другие сферы примененияПравить
- 1—2% раствор используется садоводами для протравливания семян перед посадкой[2]
- Применяется для определения перманганатной окисляемости при оценке качества воды согласно ГОСТ 2761-84 по методу Кубеля [1].
- Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.
- Растворы (концентрации примерно 3 г/л) широко применяются при тонировании фотографий.
- В пиротехнике применяют в качестве сильного окислителя.
- Применяют в качестве катализатора разложения перекиси водорода в космических жидкостно-ракетных двигателях.
- Водный раствор перманганата калия используется для травления дерева, в качестве морилки.
- Водный раствор применяется также для выведения татуировок. Результат достигается посредством химического ожога, при котором отмирают ткани, в которых содержится красящее вещество. Данный метод немногим отличается от простого срезания кожи, обычно он менее эффективен и более неприятен, так как ожоги заживают намного дольше. Татуировка не удаляется полностью, на её месте остаются шрамы.
- Перманганат калия или бихромат натрия используются в качестве окислителя при получении мета- и парафталевых кислот из мета- и параксилолов соответственно (см. Терефталевая кислота).
Источник
ПЕРМАНГАНАТ КАЛИЯ. KMnO4 – перманганат калия, кристаллогидратов не образует. Темно-фиолетовые кристаллы, плотность 2,703 г/см3. Растворимость в воде – умеренная (6,36 г/100 г воды при 20° С, 12,5 г/100 г воды при 40° С, 25 г/100 г воды при 65° С), не гидролизуется, медленно разлагается в растворе.
Сильный окислитель в растворе и при спекании. Реагирует с типичными восстановителями (этанолом, водородом и др.). Концентрированные растворы перманганата калия окрашены в интенсивно-фиолетовый цвет, а разбавленные – в розовый.
Перманганаты – соли не выделенной в свободном состоянии марганцовой кислоты HMnO4, существующей только в водных растворах. Перманганаты известны для щелочных и щелочноземельных металлов, аммония, серебра и алюминия. Все они образуют фиолетово-черные кристаллы, растворимые в воде. Наиболее растворим среди них перманганат бария Ba(MnO4)2, а наименее растворим перманганат цезия CsMnO4.
При нагревании все перманганаты разлагаются, выделяя кислород и превращаясь в манганаты и диоксид марганца, например:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Перманганат-ион – сильный окислитель, но его окислительная способность ослабевает с уменьшением кислотности раствора. Под действием восстановителей в щелочной среде MnO4- восстанавливается до манганат-иона MnO42-:
MnO4- + e- = MnO42-,
В нейтральной, слабокислой и слабощелочной среде MnO4- переходит в диоксид марганца MnO2:
MnO4- + 2H2O + 3e- = MnO2 + 4OH-
В кислотной среде перманганат-ион превращается в аквакатион [Mn(H2O)6]2+:
MnO4- + 8H3O+ + 5e- = [Mn(H2O)6]2+ + 4H2O
Разбавленные водные растворы перманганата калия неустойчивы, они разлагаются (особенно быстро под действием солнечных лучей) с образованием бурого осадка диоксида марганца и выделением кислорода:
4KMnO4 + 2H2O = 4KOH + 4MnO2Ї + 3O2
Особенно быстро раствор KMnO4 портится в присутствии восстановителей, органических веществ, которые всегда есть в воздухе. Этиловый спирт C2H5OH: так реагирует с пермантганатом калия
2KMnO4 + 3C2H5OH = 2KOH + 2MnO2Ї + 3CH3CHO + 2H2O
В подкисленном растворе вместо MnO2 образуются бесцветные катионы Mn2+. Например, в присутствии серной кислоты взаимодействие перманганата калия с таким общепризнанным восстановителем, как сульфит натрия, дает сульфат марганца и сульфат натрия, а также сульфат калия и воду:
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
Точно такая же реакция, но проведенная в сильнощелочной среде, дает манганатные анионы MnO42- зеленого цвета:
2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Химики прошлого прозвали перманганат калия «хамелеоном». Его способность полностью реагировать с многими восстановителями находит применение в широко распространенном методе объемного химического анализа – перманганатометрии. Этим методом можно напрямую определить содержание железа(II), сурьмы(III), марганца(II), ванадия(IV), вольфрама(V), урана(IV), таллия(I), хрома(III), пероксида водорода, щавелевой кислоты и ее солей, арсенитов, гидразина и ряда органических веществ. Обратным перманганатометрическим титрованием определяют восстановители, реагирующие с KMnO4 медленно – иодиды, цианиды, фосфиты и др. Первооткрывателем этого удивительного вещества был шведский химик и аптекарь Карл-Вильгельм Шееле. Шееле сплавлял «черную магнезию» – минерал пиролюзит (природный диоксид марганца), с поташом – карбонатом калия и селитрой – нитратом калия. При этом получались перманганат калия, нитрит калия и диоксид углерода:
2MnO2 + 3KNO3 + K2CO3 = 2KMnO4 + 3KNO2 + CO2
Окислительные свойства перманганата калия, которые связаны с высокой степенью окисления марганца в этом соединении (+VII), дают возможность использовать его в лечебных целях – для уничтожения всякой инфекции, для «прижигания» и «подсушивания» кожи и слизистых оболочек.
В медицине применяют водные растворы перманганата калия различной концентрации. Для полосканий и промывания желудка при отравлениях берут 0,1%-ные растворы (бледно-розового цвета), для промывания ран — 0,5%-ные (розовые), а для обработки язв и ожогов — 5%-ные (фиолетовые).
Перманганат калия, попадая на кожу, разлагается с выделением бурого осадка диоксида марганца MnO2. В зависимости от концентрации раствора, а значит, – от количества осадка, диоксид марганца оказывает вяжущее либо прижигающее действие.
Перманганат калия, разлагаясь, выделяет активный кислород, а это ярый враг микробов и неприятных запахов. Зачастую кислород выделяется (и мгновенно расходуется в реакциях окисления), не успевая образовывать газовые пузырьки. Это позволяет врачам вводить растворы KMnO4 в глубокие раны при очень опасной анаэробной (возникающей без доступа воздуха) инфекции.
Полоскания розовым раствором марганцовки рекомендуются при ангинах и стоматитах – воспалении миндалин, слизистой оболочки рта и десен. Таким же раствором промывают глаза при конъюнктивитах. Перманганат калия помогает при пищевых отравлениях: его бледно-розовым раствором промывают желудок или просто выпивают стакан такого раствора натощак.
Растворами перманганата калия обрабатывают ожоги. Помогает марганцовка и при змеином укусе. Если нет специальной сыворотки, точно по месту укуса врачи шприцем вводят раствор KMnO4.
Все мамы и бабушки знают, что ванна с бледно-розовым раствором марганцовки поможет подсушить нежную кожу грудного младенца. Надо только помнить о мерах предосторожности, а они просты: в приготовленную для купания воду надо вносить обязательно раствор KMnO4, но ни в коем случае не кристаллы марганцовки – иначе возможен химический ожог.
Твердый перманганат калия и его крепкие растворы могут быть опасны, поэтому хранить его следует в местах, недоступных малышам, а обращаться с осторожностью.
При отравлении концентрированным раствором этого вещества возникает ожог рта, пищевода и желудка. Врачи-травматологи рассказывают, что такие отравления нет-нет, да и случаются – когда рассеянный человек принимает раствор марганцовки за крепко заваренный чай. В этом случае надо немедленно промыть желудок теплой водой с добавлением активированного угля. Можно использовать и раствор, содержащий в двух литрах воды полстакана слабого раствора перекиси водорода и один стакан столового уксуса. В этом случае перманганат-ионы переходят в менее опасные катионы марганца(II):
2KMnO4 + 5H2O2 + 6CH3COOH = 2Mn(CH3COO)2 + 5O2 + 2CH3COOK + 8H2O
Перманганат калия, служит для отбеливания тканей (при низких концентрациях он не теряет окислительных свойств!), его добавляют в растворы для жидкостной газоочистки от таких опасных примесей как сероводород или фосфин. Химикам хорошо известен метод химического анализа – перманганатометрия (главное действующее лицо здесь тот же перманганат калия), а те, кто углубленно занимается фотографией, знакомы с применением перманганата калия как компонент ослабляющих (снижающих плотность фотоизображения на пленке) растворов. Кроме того, это хороший окислитель органических веществ (с помощью KMnO4 получают из парафинов карбоновые кислоты.
Людмила Аликберова
Источник
Издание: Необыкновенные возможности обыкновенной марганцовки Часть 1Лечебные свойстваЧто такое марганцовкаМарганцовка (она же перманганат калия, марганцовокислый калий или KMnO4) — это порошок из темно-фиолетовых кристаллов. Они хорошо растворяются в воде, окрашивая ее в фиолетовый (а при сильном разбавлении — в розовый) цвет. Окислительные свойства марганцовки позволяют широко использовать ее в медицине — для уничтожения инфекции, для прижигания и подсушивания кожи и слизистых оболочек. Для разных целей требуется разная концентрация растворов. Так, для промывания желудка делают 0,01–0,1 % водный раствор марганцовки (бледно-розового цвета), чтобы продезинфицировать рану — 0,1–0,5 % (розовый), а чтобы обработать ожоги и язвы — 2–5 % раствор (фиолетового цвета). Марганцовкой, как уже упоминалось, часто промывают желудок при остром отравлении. В данном случае она необходима как обеззараживающее средство. Раствор бледно-розового цвета дают выпить больному, затем вызывают у него рвоту. Впрочем, неприятный вкус снадобья и без лишних стараний «подвигнет» больного на самопроизвольное очищение желудка. ВНИМАНИЕ Готовить раствор именно таким способом особенно важно, если он предназначен для купания малышей. Все мамы и бабушки знают, что ванна со слабым раствором марганцовки подсушивают нежную кожу младенца. Главное в этом деле не переусердствовать и помнить: в воду для купания добавляют не кристаллы KMnO4, а его раствор, чтобы вода в итоге получилась не насыщенного, а бледно-розового цвета. Раствор такой же концентрации используют для промывания глаз при конъюнктивитах, для полоскания горла при ангинах и обработки рта при стоматитах (воспалениях миндалин, слизистой оболочки рта и десен). Чтобы прекратился понос, врачи рекомендуют больному утром и вечером пить по 1 стакану бледно-розового раствора марганцовки. Обычно достаточно одного приема, чтобы неприятные симптомы исчезли. Чем же обусловлены удивительные лечебные свойства KMnO4? Не буду приводить множество хими¬ческих формул (ведь для их понимания тоже нужна подготовка), постараюсь рассказать кратко и на доступном языке. Итак, что же происходит, когда марганцовка попадает на кожу? В этот момент KMnO4 разлагается с выделением активного кислорода. А он, как известно, является злейшим врагом микробов и неприятных запахов. Вот почему в доме, где есть лежачий больной и где воздух нередко становится тяжелым и дурно пахнущим, ставят стакан с разведенной до розового цвета марганцовкой: она впитывает неприятные запахи. Часто кислород выделяется настолько быстро, что у газовых пузырьков просто нет времени образоваться. Это прекрасное для медицины свойство позволяет врачам вводить растворы KMnO4 в глубокие раны при очень опасной — возникающей без доступа воздуха — инфекции. Марганцовка, разлагаясь, помимо кислорода, выделяет также бурый осадок диоксида марганца MnO2. Он оказывает вяжущее или прижигающее действие — в зависимости от концентрации раствора. Так, при термических ожогах на пораженные места прикладывают повязки с холодным раствором марганцовки. И чем сильнее ожог, тем выше должна быть концентрация раствора. Обычно используют 2–5 % растворы. Помогает марганцовка и при змеиных укусах. Если нет специальной сыворотки, тогда точно по месту укуса вводят раствор KMnO4. Но подробнее об этом я расскажу в соответствующих разделах книги. Лечение других заболеванийЭта небольшая глава посвящена болезням, не вошедшим в предыдущие разделы, при лечении которых, однако, марганцовка также активно используется. Ангина, скарлатина Полоскание горла слабым раствором марганцовки часто назначают при ангине: 4–5 раз в день, и скарлатине: от 3 и более раз в день. Хороший эффект при боли в горле дает попеременное полоскание бледно-розовым раствором марганцовки и раствором гидропирита (он готовится согласно инструкции на упаковке). Гайморит При гайморите нос промывают теплым бледно-розовым раствором марганцовки или водой с небольшим количеством йода (ее несколько раз втягивают в нос). Процедуру повторяют 2–3 раза в день. «Свинка» Хотя болезнь и считается детской, в последнее время от нее все чаще страдают взрослые. Дело в том, что у людей, делавших прививку от «свинки» 15–20 лет назад, уже просто-напросто исчез иммунитет против нее. Поэтому «детские» инфекции и начали атаку на взрослых. «Свинка», как всякий вирус, сопровождается лихорадкой, общей интоксикацией, головной болью и главным признаком — увеличением околоушных желез. Если вовремя не начать лечение, болезнь может привести к серьезным осложнениям. Ведь пока инфекция «гуляет» в крови, существует угроза для всех органов. Так, поражение поджелудочной железы может привести к панкреатиту (который, в свою очередь, способен подтолкнуть к диабету). Или может развиться другое осложнение — менингит, то есть воспаление мозговых оболочек. Поэтому очень важно не запускать болезнь. Домашнее лечение «свинки» состоит из ряда простых процедур. Первая и самая необходимая — полоскание рта бледно-розовым раствором марганцовки (для скорейшего выздоровления очень важно очищение ротовой полости). Затем делают сухие теплые компрессы на околоушную железу, дают больному витамины, а при очень высокой температуре — жаропонижающие. При панкреатите необходима строжайшая диета (или даже голодание в первые 2 дня). Если же развился менингит, назначают курс диуретиков (мочегонных препаратов), а также витамины и ферменты. Вросший ноготь на большом пальце ноги Люди, столкнувшиеся с такой досадной проблемой, как вросший ноготь, всячески стараются избежать ее в будущем, но, к сожалению, не знают как. Хирурги в этом случае советуют исключить, в первую очередь, причины врастания ногтя — тесную обувь и неправильный уход за ногтями (их нужно стричь только прямо и прямыми ножницами). А при первых симптомах заболевания (болезненность большого пальца, появление возле ногтя язвочек, крови и гноя) необходимо делать теплые ванночки с раствором марганцовки. После них накладывают на больной палец повязку с 10 % синтомициновой эмульсией. Если эти меры не помогут, обязательно следует обратиться к врачу. Часть 3Марганцовка и растенияЗамечательные свойства марганцовки — обеззараживать и выступать в роли антисептика — используют не только в медицине, но и в садово-огородных работах. Еще наши бабушки знали: более эффективного и простого средства против вредителей и болезней растений, чем марганцовка, нет! От ста вредителейВ составе марганцовки есть элементы, способствующие росту растений, — это марганец и калий. Если перед посевом семена замочить в растворе марганцовки, это не только продезинфицирует их, не только уничтожит возбудителей болезней, но и обеспечит стартовым запасом марганца. В итоге можно получить богатую и экологически чистую продукцию. В пособиях садоводам-огородникам про марганцовку так и сказано: «Микроудобрение, содержащее марганец, предназначено для замачивания семян с целью обеззараживания и снижения заболеваемости растений, вызванных инфекциями и недостатком марганца-хлороза на нейтральных, щелочных и сильно известковых почвах. К растениям, особенно страдающим из-за недостатка марганца, относятся свекла, картофель, огурцы, капуста, фасоль, персик, вишня, слива, абрикос, яблоня и малина». Наибольшую популярность марганцовка получила при обработке семян помидоров. В течение 20 минут семена замачивают в 0,5 % растворе марганцовки (0,5 г на 100 мл воды), затем тщательно промывают водой и просушивают. Таким же способом обрабатывают лук-севок, семена капусты, редиса и многих однолетних и многолетних цветов. Кстати, использование марганцовки часто позволяет обойтись без фунгицидов. ВНИМАНИЕ Марганцовкой можно продезинфицировать почву на грядках, в ящиках или стаканчиках, приспособленных под выращивание растений. Так, рассаду в стаканчиках поливают теплым розовым раствором марганцовки каждые 10 дней. (Можно чередовать с поливом зольным щелоком.) Перед тем как посадить семена любых овощей или цветов, землю в ящике поливают специальным раствором: 3–5 г марганцовки на 10 л воды. Это предотвращает заболевание «школки» помидоров, баклажана, перца, капусты «черной ножкой». Такая же концентрация раствора понадобится и для обеззараживания почвы в теплице. 1 л раствора вливают в лунки для рассады помидоров, огурцов или других овощей. Впрочем, если быть внимательным к своим зеленым «подопечным», то по их внешнему виду почти всегда можно определить — здорово ли растение, а заприметив первые признаки инфекции, тут же принять необходимые меры. Однако для профилактики болезней и появления вредителей в теплице огородники «со стажем» несколько раз за сезон обрабатывают теплицу снаружи 0,5 % раствором марганцовки. Причем обрабатывают не только стены теплицы, но и территорию у входа. Внепланово (а значит, обязательно) огородники это делают при похолодании после дождя. Подкормка раствором марганцовки (3 г на 10 л во¬ды) повышает сопротивляемость растений не только болезням, но и неблагоприятной погоде. ПРИМЕЧАНИЕ Рассмотрим влияние марганцовки на выращивание некоторых растений в отдельности. А поскольку речь завели о картофеле, продолжим эту тему и дальше. Картофель Сев. Почти все дачники-огородники, готовя картофель к посадке и радея о большем количестве посадочного материала, режут клубни на доли с «глазками». При этом опытные хозяева не забывают обрабатывать срезы специальным средством. Это нужно для того, чтобы картофель «не подхватил» всевозможных болезней. Срезы обеззараживают элементарным способом: картофель режут ножом, смоченным в растворе марганцовки. Затем «раны» клубней слегка посыпают золой. Необходимо помнить, что резаный картофель, особенно на тяжелых почвах, нередко заражается почвенной инфекцией. Фитофтороз. Практически каждый год картофель поражает опасная болезнь — фитофтороз. Он проявляется крупными расплывчатыми пятнами на листьях. Чтобы избежать заболевания, клубни картофеля перед посадкой орошают специальным раствором: 10 г марганцовки и 2 г медного купороса на 10 л воды. Расходуют из расчета 200 мл раствора на 10 кг картофеля. |
Источник
